Question

把4．6 g钠放入100 mL 0．1 mol·L^-1AlCl₃溶液中,待其充分反应后（水蒸发不计）,下列叙述中错误的是（　　）

A．Cl^-浓度不变                  B．溶液仍有浑浊

C．溶液中几乎不存在Al³⁺         D．溶液中存在最多的是Na⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：4．6g钠的物质的量为4．6g/23g/mol =0．2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知生成氢氧化钠0．2mol，AlCl3的物质的量为0．2L×0．1mol•L-1=0．02mol，n（Al3+）：n（OH-）=0．02mol：0．2mol=1：10，Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl-的浓度几乎不变，故A正确；B、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液澄清，故B错误；C、Al3+与OH-发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2-，故C正确；D、溶液中Na+为0．2mol，氯离子为0．06mol，偏铝酸根为0．02mol，氢氧根为0．2mol-0．02mol×4=0．12mol，故D正确。

考点：镁、铝的重要化合物；钠的化学性质。