Question

某溶液可能含有Cl^－、SO₄^2－、CO₃^2－、NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺和K⁺。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1．6g固体；向上述滤液中加足量BaCl₂溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中

A．至少存在5种离子

B．Cl^－一定存在，且c（Cl^－）≥0．4mol/L

C．SO₄^2－、NH₄⁺、一定存在，Cl^－可能不存在

D．CO₃^2－、Al³⁺一定不存在，K⁺可能存在

Answer

B

【解析】

试题分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0．02mol气体，同时产生红褐色沉淀，说明溶液中一定含有NH4+、Fe3+，其物质的量分别为0．02mol、0．01mol，则溶液中一定不存在CO32－，向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4．66g不溶于盐酸的沉淀，说明溶液中存在SO42－，其物质的量为0．02mol，根据电荷守恒规律，阳离子所带电荷总数为0．02+0．03=0．05mol，阴离子所带电荷总数为0．02×2=0．04mol，所以溶液中一定存在Cl－，c（Cl－）≥0．4mol/L，Al3+和K+不能确定。A、溶液中至少存在4种离子，错误；B、Cl－一定存在，且c（Cl－）≥0．4mol/L，正确；C、D错误，答案选B。

考点：考查离子的推断