在半导体工业中有这样一句话:“从沙滩到用户”,其中由粗硅制纯硅的常用方法为:Si(粗)+2Cl2=SiCl4 SiCl4+2H2=Si(纯)+4HCl。若在25℃101KPa条件下反应生成HCl气体49L(注:25℃101KPa条件下气体摩尔体积为24.5L/mol)则:
(1)反应生成HCl气体的质量为__________,转移电子的个数为_____________。
(2)反应生成的HCl气体溶于127mL水中,得到密度为1.20g/mL的盐酸,此盐酸的物质的量浓度为 。
(3)“从沙滩到用户”涉及到多个反应,其中制取粗硅的反应方程式为 ,纯净的石英砂与烧碱反应可以制得水玻璃,反应的离子方程式为 。
(4)普通玻璃若以氧化物形式表示其组成为(质量分数):Na2O 13%,CaO 11.7%,SiO2 75.3%。现以石灰石、纯碱和石英为原料生产这种玻璃10t,石灰石的利用率为80%,纯碱和石英的利用率为95%,至少需要上述原料的质量是 t(保留两位小数)。
某澄清溶液可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-中的一种或几种,为确定其成分,进行如下实验:①取部分溶液,逐滴滴入用HCl酸化的BaCl2溶液,只产生白色沉淀;②另取部分溶液,缓慢加入足量的Na2O2固体并加热,产生无色无味的气体,同时产生白色沉淀后白色沉淀部分溶解。下列推断正确的是
A.肯定有Al3+、SO42-,可能有K+、NH4+
B.肯定无NH4+、Mg2+、CO32-,可能有Fe2+
C.原溶液一定是明矾和MgSO4的混合溶液
D.肯定有Mg2+,K+只能通过焰色反应才能确定
将2.5g Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水,制成溶液,然后向该溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸,所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示,下列说法中错误的是
A.OA段发生反应的离子方程式为H++OH-=H2O CO32-+H+=HCO3-
B.A点溶液中的溶质为NaC1、NaHCO3
C.混合物中NaOH的质量0.6g
D.当加入35mL盐酸时,产生CO2的体积为336mL
X、Y、Z、W四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是
将3.9 g镁铝合金,投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中,合金完全溶解,再加入5 mol/L的NaOH溶液,若要生成的沉淀最多,加入的这种NaOH溶液的体积是
A.100 mL B.150 mL C.200 mL D.250 mL
甲、乙两种溶液中分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-这6种离子中的3种(两种溶液中的离子不重复),已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是
A.Cu2+、H+、Cl- B.K+、OH-、CO32-
C.CO32-、OH-、Cl- D.K+、H+、Cl-