Question

有 MgCl₂、Al₂(SO₄)₃ 的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH溶液的关系如图所示，则原溶液中MgCl₂、Al₂(SO₄)₃ 的物质的量浓度之比为

A．1：1    B．2：1    C．3：2     D．2：3

Answer

A

【解析】

试题分析：向MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液逐滴加入NaOH溶液，发生反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓, Al3++3OH-=Al(OH)3↓.所以沉淀逐渐增多。当NaOH过量时有发生反应：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2 H2O.沉淀又逐渐减小，当氢氧化铝完全溶解后沉淀达到最小值。由于在沉淀溶解的反应中n(Al(OH)3):n(OH-) =1:1,n(OH-)=0.25V,所以n(Al3+)=n(Al(OH)3)= n(OH-)=0.25V,n(Al2(SO4)3)=1/2n(Al3+)=0.125V.使Al3+产生沉淀消耗的氢氧根离子的物质的量为3n(Al3+)=0.75V,则发生反应Mg2++2OH-= Mg(OH)2↓,消耗的氢氧根离子的物质的量为V-0.75V=0.25V，因此MgCl2的物质的量为1/2n(OH-)=0.125V.所以原溶液中MgCl2、Al2(SO4)3 的物质的量之比为0.125V：0.125V=1:1.因此选项为A。

考点：考查MgCl2、Al2(SO4)3 的混合溶液与NaOH溶液发生反应的情况的知识。