Question

有一无色混合物水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Fe^3＋、CO₃^2－、SO₄^2－、H^＋，现取三份100mL溶液进行如下实验：

⑴　第一份加入足量AgNO₃溶液有沉淀产生

⑵　第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0．04mol

⑶　第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6．27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2．33g。  根据上述实验，以下推测正确的是

A．K^＋一定存在        B．100mL溶液中含0．01mol CO₃^2－

C．Cl^－一定存在      D．Fe^3＋一定不存在，Mg^2＋可能存在

Answer

A

【解析】

试题分析：由（1）判断原溶液中可能存在Cl－、CO32－、SO42－中的至少一种；由（2）判断原溶液中一定含NH4＋，且物质的量为0．04mol,没有沉淀生成，所以一定不含Mg2＋、Fe3＋；由（3）判断原溶液中一定含SO42－，且物质的量为2．33g/233g/mol=0．01mol，一定含CO32－，且物质的量是（6．27g-2．33g）/197g/mol=0．02mol。根据电荷守恒规律，溶液中还应存在K+0．02mol, Cl－不能确定，所以答案选A。

考点：考查溶液中离子的判断