氮可以形成多种离子，如N3-、N3－、NH2－、NH4+、N2H5+、N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子X结合H+形成的，有类似于NH4+的性质。
⑴ 1个N3－离子含有 个电子；
⑵ 形成N2H5+离子的中性分子X的分子式是 ；
X在氧气中可以燃烧，写出燃烧反应的化学方程式 ；
⑶ 写出N2H62+离子在强碱溶液中反应的离子方程式 。
某工厂用Ca SO4、NH3、HO、CO制备（NH4）2SO4，其工艺流程如下：
下列推断不合理的是
A．先通二氧化碳，再通氨气，效果相同
B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3
C．CO可被循环使用
D．向甲中通二氧化碳有利于制备（NH4）2SO4
依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是
A．同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B．C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C．Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D．在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A．同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C．向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D．主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
向27．2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0．5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1．0mol/L 的NaOH溶液1．0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39．2g。下列有关说法不正确的是
A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1
B．硝酸的物质的量浓度为2．6mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4．48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0．2mol
下列由相关实验现象所推出的结论正确的是
A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42－
C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水
