把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径I: C(s)+O2(g) = CO2(g)
途径II:先制水煤气: C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)
燃烧水煤气:2 CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);
2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)
已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1=-393.5 kJ·mol-1
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g);△H2=-241.8kJ·mol-1
③CO(g)+ 1/2O2 (g) =CO2(g);△H3=-283.0kJ·mol-1
请回答下列问题:
(1)CO(g) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) 是 (填“放热反应”或“吸热反应”)
(2)根据盖斯定律,煤和气态水生成水煤气的反应热△H= 。
(3)根据两种途径,下列说法错误的是( )
A.途径II制水煤气时增加能耗,故途径II的做法不可取
B.与途径I相比,途径II可以减少对环境的污染
C.与途径I相比,途径II可以提高煤的燃烧效率
D.将煤转化为水煤气后,便于通过管道进行运输
X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为 ,ZX的电子式为 。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 (写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是 (写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有 、 (写出其中两种物质的化学式)。
(4)X2M的标准燃烧热ΔH=-a kJ·mol-1 ,写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式: 。
下列各组物质属于同位素是 ;属于同分异构体的是 ;
属于同素异形体的是 ;属于同一种物质的是 。(填序号)
①O2和O3
②氕和氚
③C2H2和C4H6
④CH3CH2OH和CH3OCH3
⑤和
⑦CH3CH2CH2CH3和
化学反应N2+3H2 2NH3的能量变化如下图所示,该反应的热化学方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g) 2NH3(l) ⊿H =2(a—b—c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ⊿H =2(b—a)kJ·mol-1
C.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(l) ⊿H = (b+c—a)kJ·mol-1
D.1/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g) ⊿H = (a+b)kJ·mol-1
反应4A(g)+5B(g)== 4C(g)+ 6D(g)在某密闭容器中进行,半分钟后,C的物质的量浓度增加了0.3mol/L。下列论述正确的是( )
A.半分钟内的平均反应速率:5v(B)=6v(D)
B.C的平均反应速率是0.010 mol·L-1·s-1
C.容器中含D的物质的量至少为0.45mol
D.容器中A的物质的量浓度增加了0.3mol/L
在一定条件下,CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g), △H= -566kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l), △H= -890kJ·mol-1
由1 mol CO和3 mol CH4组成的混和气体在上述条件下完全燃烧时,释放的热量为( )
A.2912 kJ B.2953 kJ C.3236 kJ D.3867 kJ