Question

向2 L密闭容器中通入6mol气体A和6mol气体B，在一定条件下发生反应：

xA(g)＋yB(g)=pC(g)＋qD(g) 已知：平均反应速率v(C)＝1/2v(A)；反应2 min时，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了3mol，有6mol D生成。回答下列问题：

(1)反应2 min内，v(A)＝                ，v(B)＝                ；

(2)该反应化学方程式中x：y：p：q＝                                ；

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率        (填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是                   。

Answer

(1)0.50mol/(L·min)，0.75mol/(L·min)

(2)2:3:1:6

(3)增大；体积减小，物质的量浓度变大，反应物浓度越大，反应越快。

【解析】

试题分析：（1）反应2 min内，A的浓度减少了1mol/L，B的物质的量减少了1.5mol/L，所以v(A)＝1mol/L/2min=0.50mol/(L·min)，v(B)＝1.5mol/L/2min=0.75 mol/(L·min)；

（2）因为v(C)＝1/2v(A)，所以v(C)＝0.25 mol/(L·min)，D的浓度增加3mol/L,所以v(D)＝1.5 mol/(L·min)，根据化学反应速率之比等于方程式中化学计量数之比，所以

x：y：p：q＝0.5:0.75:0.25:1.5=2:3:1:6

（3）体积减小，反应物的浓度增大，反应物浓度越大，反应越快，所以反应速率增大。

考点：考查化学反应速率对计算，化学计量数的确定，条件对反应速率的影响