下列说法中正确的是( )
A.标准状况下,22.4L水中所含的分子数约为6.02×1023个
B.1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
C.标准状况下,aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个
D.从1 L 0.5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0.45mol/L
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫:配制一份电解质溶液,主要成分为:K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L);通电电解,通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应:2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S=2Fe(CN)64-+2HCO3-+S,则下列说法不正确的是( )
A.电解过程中的阳极反应为:[Fe(CN)6]2――e-=[Fe(CN)6]3-
B.电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C.电解过程中每处理l mol硫化氢气体,理论上转移电子2 mol
D.该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
把铜粉放入装有浓氨水的试管中,塞紧试管塞,振荡后发现试管塞越来越紧,且溶液逐渐变为浅黄色(近乎无色)溶液,打开试管塞后,溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是( )
A.试管塞越来越紧,是因为反应消耗了大量NH3
B.溶液逐渐变为浅黄色,是因为反应生成了少量的NO2
C.溶液迅速变为蓝色溶液,是因为反应生成了
D.上述反应原理可用于测定O2的含量
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下:2FeSO4 + 6Na2O2 = 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
对此反应下列说法中正确的是( )
A.Na2O2只作氧化剂 B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C.O2是还原产物 D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移
下列有关实验的操作、原理和现象,不正确的是( )
A.纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性,它所吸附的水作固定相
B.重结晶时,溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢,得到的晶体颗粒越大
C.往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水,以保证I-完全氧化为I2
D.将3~4个火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液,若出现白色沉淀,说明含有氯元素
在压强为2.20×104 kPa、温度达到374℃时,水成为“超临界状态”,此时水可将CO2等含碳化合物转化为有机物,这就是“水热反应”,生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法不正确的是( )
A.二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应,属于放热反应
B.“水热反应”是一种复杂的物理化学变化
C.火力发电厂可望利用废热,将二氧化碳转变为能源物质
D.随着科技的进步,“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环