某工厂利用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产电路板，一实验小组对该厂生产电路后所得的废液进行分析。取50．0 mL废液，向其中加入0．64 g Cu，金属铜全部溶解。另取50．0 mL废液，向其中加入足量的AgNO3，析出沉淀43．05 g，下列说法正确的是（ ）
A．原废液中含有的金属阳离子只有Fe2＋和Cu2＋
B．该工厂原来使用的FeCl3溶液的物质的量浓度约为2 mol/L
C．若向500 mL废液中加入足量的稀HNO3溶液，在标况下产生NO气体4．48 L，则原废液中Fe2＋和Cu2＋的物质的量浓度之比为2:1
D．可以使用硫氰化钾溶液检验该废液中是否含有Fe2＋
下列说法中正确的是（ ）
A．标准状况下，22．4L水中所含的分子数约为6．02×1023个
B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2 NA
C．标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
×6．02×1023个
D．从1 L 0．5 mol/LNaCl溶液中取出100 mL,，剩余溶液中NaCl物质的量浓度为0．45mol/L
气态废弃物中的硫化氢可用电化学的方法转化为可利用的硫：配制一份电解质溶液，主要成分为：K4[Fe(CN)6](200 g/L)和KHCO3(60 g/L)；通电电解，通入H2S气体。过程中涉及硫化氢转化为硫的总反应：2Fe(CN)63－＋2CO32－＋H2S＝2Fe(CN)64－＋2HCO3－＋S，则下列说法不正确的是（ ）
A．电解过程中的阳极反应为：[Fe(CN)6]2――e－＝[Fe(CN)6]3－
B．电解过程中阴极附近溶液的pH降低
C．电解过程中每处理l mol硫化氢气体，理论上转移电子2 mol
D．该处理方法理论上不需要补充电解质溶液
把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（ ）
A．试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3
B．溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2
C．溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了
D．上述反应原理可用于测定O2的含量
Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用
化学方程式表示如下：2FeSO4 + 6Na2O2 ＝ 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑
对此反应下列说法中正确的是（ ）
A．Na2O2只作氧化剂 B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．O2是还原产物 D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移
下列有关实验的操作、原理和现象，不正确的是（ ）
A．纸上层析法通常以滤纸作为惰性支持物。滤纸纤维上的羟基具有亲水性，它所吸附的水作固定相
B．重结晶时，溶质的溶解度越大、溶液冷却速度越慢，得到的晶体颗粒越大
C．往海带灰的浸泡液中加入过量的氯水，以保证I－完全氧化为I2
D．将3~4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀，说明含有氯元素
