Question

在100mL含等物质的量的HI和H₂SO₃的溶液里通入0．14molCl₂,有三分之一的HI变为I₂(已知:I₂+H₂SO₃+H₂O=4H⁺+SO₄^2—+2I^—)。原溶液中HI和H₂SO₃的浓度都等于

A．8．0 mol•L^－1          B．0．12 mol•L^－1

C．0． 8 mol•L^－1         D．1．2 mol•L^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：I2能氧化H2SO3，向含有HI和H2SO3的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和碘离子反应生成碘单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HI和H2SO3的浓度；设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x，氯气和碘化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl2+2HI=I2+2HCl、Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl，由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0．14mol×2=0．28mol；硫元素失电子的物质的量为2x，碘元素失电子的物质的量为1/3x,根据氧化还原反应中得失电子数相等得0．28mol=2x+1/3x，x=0．12mol，所以原溶液中HBr和H2SO3的浓度都为1．2 mol•L－1，选D。

考点：考查氧化还原反应的计算。