下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．CaCl2=Ca2++2Cl— B．H2CO3
H＋＋HCO3－
C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaClO=Na++Cl O—
随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（ ）
A．对垃圾进行无害化、资源化处理
B．将煤气化或液化，获得清洁燃料
C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱
D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10－6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体
已知制取氯气也可用浓盐酸与高锰酸钾为原料，其化学方程式为
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。请回答下列问题：
（1）用双线桥法标出该化学式电子转移的方向与数目：
2KMnO4+16HCl(浓)＝2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O。
（2）反应中被还原的元素为 （写名称）；标准状况下当生成112 L氯气时，反应中转移的电子数目为 。
（3）若有4 molHCl被氧化，则可生成标准状况下的氯气 L。
（4）若有1.58g高锰酸钾和100mL10moL/L浓盐酸充分反应（不考虑盐酸挥发，忽略溶液体积的前后变化），反应至终点时高锰酸钾紫色完全褪去，则被氧化的HCl的物质的量
为 mol。将反应后的溶液取出10mL，加入足量的硝酸银溶液，可得到沉淀的物质的量为 mol。
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg3N2)。已知实验中可能会发生下列反应：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2 
Mg3N2；③2Mg+CO2
2MgO+C；
④Mg+H2O
MgO+H2↑； ⑤Mg3N2 +6H2O
3Mg(OH)2+2NH3↑
可供选择的装置和药品如下图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。
回答下列问题：
（1）在设计实验方案时，除装置A、D、E外，还应选择的装置有 （填字母代号），选择装置D目的为_____________________________ ；
（2）通气后，应先点燃 处的酒精灯；如果同时点燃A、F装置的酒精灯，将会使实验结果 （填“偏高”或“偏低”）原因
（3）请设计一个实验，验证产物是Mg3N2，写出操作步骤、现象和结论：
_____________________________________________________________________
海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是
A．烧杯 B．表面皿 C．坩埚 D．酒精灯 E．圆底烧瓶
（2）请写出步骤④中反应的离子方程式：
（3）步骤⑥是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯，还需经过蒸馏，指出并改正下列实验装置中的错误之处（至少两处）。
①
②
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘，其验操作可分解为如下几步:
(A)把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
(B)把50毫升碘水和15毫升苯加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞；
(C)检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
(D)倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
(E)旋开活塞,用烧杯接收溶液；
(F)将分液漏斗上口倒出上层溶液；
(G)将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；
(H)静置，分层。就此实验，完成下列填空:
①正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F
②上述(G)步骤操作的目的是
③能选用苯从碘水中萃取碘的原因是
有X、Y、Z、W四种元素，它们的单质X、Y、Z在常温常压下皆为气体，W为固体。
①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；W单质在Y单质中剧烈燃烧产生黄色火焰，生成W2Y2；
②每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；
③化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；W与水反应后的溶液可使无色酚酞试液变红色；
④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用；请回答：
（1）画出Z原子的原子结构示意图 ；实验室中的W应保存在____________中（填试剂名称）
（2）写出化学式W2Y2___________ _ K#S5U
（3）写出与W+具有相同核外电子数的分子或原子，请写出任意3种的化学式
① ② ③
（4）Z单质与水反应的离子方程式：_________________________
⑸W单质与X2Y化学反应方程式：__________________________
