Question

实验室需要2.0 mol·L^-1NaOH溶液90mL，请回答下列问题：

（1）配制过程中不需要使用到的化学仪器有              （填字母）

A.烧杯      B. 100mL容量瓶     C. 漏斗     D.胶头滴管      E.玻璃棒

（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为           g；

（3）下列主要操作步骤的正确顺序是                        （填序号）；

①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1—2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中；

（4）在实验中其他操作均正确，如实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度          （填“偏高”或“偏低”或“不变”）；若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度          2.0 mol·L^-1（填“大于”或“小于”或“等于”）。

Answer

（1）C （2）8.0 （3）①③⑤②④ （4）偏低 小于

【解析】

试题分析：（1）配制2.0 mol·L-1NaOH溶液90mL，需要烧杯、100ml容量瓶、胶头滴管、玻璃杯，不需要漏斗。

（2）恰当的容量瓶为100ml，所以m(NaOH)=0.1L×2.0mol/L×40g/mol=8.0g。

（3）按照称量-溶解-冷却-洗涤-定容-摇匀，进行排序：①③⑤②④。

（4）缺少步骤⑤，溶质减少，配制溶液浓度偏低；定容时仰视刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，小于2.0 mol·L-1。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液。