按要求作答:
(1)氢氧化铜和盐酸(写出离子方程式)
(2)氢氧化钡溶液和稀硫酸(写出离子方程式)
(3)Fe2(SO4)3(写出电离方程式)
(4)H++OH-= H2O(写出对应的化学方程式)
(5)除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质(写出对应的离子方程式)
(1)下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
A.标准状况下33.6 L H2
B.所含电子的物质的量为4mol的H2
C.20 ℃时45 g H2O
D.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
(2)0.4 mol OH-的质量为 ,其中含有 个电子。
(3)质量比为16:7:6的三种气体 SO2、CO 、NO,分子个数之比为 ;氧原子个数之比为 ;相同条件下体积比为 。
(4)标准状况下,1体积水能溶解448体积HCl,所得溶液的密度为1.3g/mL,该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。(保留1位小数)
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO B.I->Fe2+>H2SO3>NO
C.Fe2+>I->H2SO3>NO D.NO>Fe2+>H2SO3>I-
M(NO3)2热分解化学方程式为:2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下收集11.2L的气体,那么M的摩尔质量是
A.148g/mol B.24g/mol C.74g/mol D.40g/mol
某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A.6.25 mol/L B.12.5 mol/L C.7 mol/L D.7.5 mol/L
下列叙述正确的是
A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质
B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质
C.SO3 溶于水能导电,所以 SO3 是电解质
D.铜丝能导电,所以铜是电解质