在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， 是氧化剂； 是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子。
按要求作答：
（1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
（4）H++OH-= H2O（写出对应的化学方程式）
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）
（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
（2）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
M(NO3)2热分解化学方程式为：2M(NO3)2
2MO+4NO2↑+O2↑，加热29.6g M(NO3)2使其完全分解，在标准状况下收集11.2L的气体，那么M的摩尔质量是
A．148g/mol B．24g/mol C．74g/mol D．40g/mol
某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A．6.25 mol/L B．12.5 mol/L C．7 mol/L D．7.5 mol/L
