用质量分数为98%，密度为1.84g· cm-3的浓硫酸配制250mL物质的量浓度为2mol·L-1的稀硫酸。
（1）需要使用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、 。
（2）其操作步骤可分解为以下几步：
A．用量筒量取 mL浓硫酸， （简述浓硫酸的稀释操作），冷却
B．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将每次的洗涤液都转移入容量瓶里
C．将稀释后的硫酸小心地用玻璃棒引流至容量瓶里
D．检查250mL容量瓶是否漏水
E．将蒸馏水直接加入容量瓶至刻度线以下2cm处
F．盖紧瓶塞，上下倒转摇匀溶液
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，到凹液面最低点恰好与刻度线相切
请据此填写：
①完成上述步骤中的空白处。
②正确的操作顺序是（用字母填写）：
（ ）→（ ）→（ ）→ B →（ ）→（ ）→（ ）
③进行A步操作时，选用量筒的规格是 。（选填字母）
A．10mL B．50mL C．100mL D．1000mL
④下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。
A．用量筒量取浓硫酸时仰视，配制的稀硫酸浓度将
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水_________
C．定容时仰视溶液的凹液面 _________
某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe3+中的几种，请填写下列空白：
（1）不做任何实验就可确定原溶液中不存在的离子是 ；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关离子方程式为 。
（3）取（2）中的滤液，加入过量的稀氨水（NH3·H2O），出现白色沉淀，说明原溶液肯定有 ，有关离子方程式为 。
（4）原溶液大量存在的阴离子可能是下列中的 。
A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-
在3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O反应中， 是氧化剂； 是氧化产物；被还原的HNO3与参加反应的HNO3物质的量之比是 ；当有8mol HNO3被还原时，反应转移 个电子。
按要求作答：
（1）氢氧化铜和盐酸（写出离子方程式）
（2）氢氧化钡溶液和稀硫酸（写出离子方程式）
（3）Fe2(SO4)3（写出电离方程式）
（4）H++OH-= H2O（写出对应的化学方程式）
（5）除去Na2SO4 溶液中的Na2CO3杂质（写出对应的离子方程式）
（1）下列所含分子数由多到少的排列顺序是 。
A．标准状况下33.6 L H2
B．所含电子的物质的量为4mol的H2
C．20 ℃时45 g H2O
D．常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体
E．含原子总数约为1.204×1024的NH3
（2）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（3）质量比为16：7：6的三种气体 SO2、CO 、NO，分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（4）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.3g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+ 2H2O+Fe(NO3)3
A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO B．I-＞Fe2+＞H2SO3＞NO
C．Fe2+＞I-＞H2SO3＞NO D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-
