关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（ ）
A.热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B.在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
C.与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
B.铁和稀硫酸反应：Fe + 2H+ = H2 + Fe3+
C.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液：NH4+ + OH- = NH3+H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH- + HCO3- = CO32- + H2O
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
A. 1mol Na2SO4溶于水中，所得溶液中Na+个数为NA
B. 18g水含有电子数为8NA
C. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D. NA个氢气分子（H2）的质量为2g
工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一，工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O，使其转化为无毒的N2，现有NO、NO2的混合3.0L，可与3.5L相同状况的NH3完全反应，全部转化为N2，则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )
A.1：1 B.1：3 C.3：1 D.2：1
（7分）欲测定某生铁（主要成分是铁，还含有少量的碳）的组成，进行了如下实验：称取粉末状样品8.50克，加入某浓度的盐酸100 mL ，充分反应后，收集到标准状况下气体2.24 L ；然后，继续往样品中加入同浓度的盐酸100mL ，充分反应后又收集到标准状况下气体1.12 L 。
试求：（写出具体计算过程）
（1）所取盐酸的物质的量浓度。（2）该生铁样品中碳的质量分数（保留3位有效数字）。
A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用 。
（2）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为 。
（3）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途 。
（4）若C是红棕色气体，则A化学式可能为 ，试写出C与水反应的化学方程式 。
