某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质.
已知:2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用图1所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)
(1)E装置中制取NO2反应的离子方程式是
(2)该实验中制取氨气时若只用一种试剂,从下列物质中选取 ( )
a.NH4HCO3 b.NH4Cl c.浓氨水
(3)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是
(5)探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应.为了验证NO2能被Na2O2氧化,该小组同学选用B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如图2所示),重新组装,进行实验.装置的合理连接顺序是
(6)实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐 渐变成白色.经检验,该白色物质为纯净物,且无其他物质生成.推测B装置中反应的化学方程式为
将适量的铁粉加入FeCl3溶液中,充分反应后,溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等,则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为( )
A.2∶3 B.3∶2 C.1∶2 D.1∶1
关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是( )
A.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
B.在水中的溶解性:NaHCO3<Na2CO3
C.与盐酸反应的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
下列离子方程式的书写正确的是( )
A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2:2H+ + CO32- = CO2 + H2O
B.铁和稀硫酸反应:Fe + 2H+ = H2 + Fe3+
C.NH4HCO3溶液中加入过量的NaOH溶液:NH4+ + OH- = NH3+H2O
D.NaHCO3溶液与NaOH溶液反应:OH- + HCO3- = CO32- + H2O
设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是( )
A. 1mol Na2SO4溶于水中,所得溶液中Na+个数为NA
B. 18g水含有电子数为8NA
C. 1L 0.3mol·L-1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO42- 总数为0.6NA
D. NA个氢气分子(H2)的质量为2g
工业废气NO、NO2是造成大气污染的气体之一,工业上常用原理为NOx + NH3→N2 + H2O,使其转化为无毒的N2,现有NO、NO2的混合3.0L,可与3.5L相同状况的NH3完全反应,全部转化为N2,则在原混合气体中NO和NO2的物质的量之比是( )
A.1:1 B.1:3 C.3:1 D.2:1