Question

完成以下离子方程式或化学方程式：

（1）实验室制备氯气的离子方程式                                         

（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式                                     

（3）实验室制备氨气的化学方程式                                         

（4）在实验室制备Fe(OH)₂的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式                                

Answer

（1）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O （2分）

（2）Al3++3NH3·H20 = Al(OH)3↓+3NH4+ （2分）

（3）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3

【解析】

试题分析：（1）实验室制备氯气用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为：2Cl- + 4H+ + MnO2 Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O，（2）实验室制备氢氧化铝，用可溶性铝盐和氨水反应，离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4+，（3）实验室制备氨气用氯化铵和熟石灰共热，化学方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O；（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象，Fe(OH)2被氧化为氢氧化铁，化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

考点：考查化学方程式的书写。