实验室中需要220mL0.5mol/L H2SO4,现用98%浓硫酸(密度为1.84g/cm3)稀释配制。
(1)本实验室中需要的容器是 。
(2)要将浓硫酸在 中稀释,稀释时的操作方法是 。
(3)必须将稀释后的硫酸 后再移液,原因是 ,
否则,所配制的稀硫酸浓度会 (偏高、偏低、无影响)。
(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况: 。
(2)生活中常用食醋除去水壶中的水垢(主要成分是碳酸钙固体)的离子方程为: 。
(3)钢铁在潮湿环境中溶液锈蚀,反应的氧化剂是 。工业上常用稀硫酸进行焊接前除锈(主要成分是Fe2O3•xH2O),反应的离子方程为: 。
(4)医疗上常用小苏打治疗胃酸过多,小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为: 。
胶体是一种重要的分散系。
(1)制备Fe(OH)3胶体是向煮沸的蒸馏水中逐滴加入 溶液,继续煮沸至 ,停止加热。
(2)向Fe(OH)3胶体中加入某种溶液,出现沉淀,继续滴加该溶液后沉淀溶解。滴入的溶液可能是 。
A.NaOH溶液 B.稀H2SO4 C.Na2SO4溶液 D.乙醇溶液
(3)区分胶体和溶液常用的方法叫做 ,这是因为胶体粒子对光线的 作用而形成的。
在KClO3+6HCl=3Cl2↑+ KCl +3H2O中,有30 mole-转移,生成的氯气在标准状况下的体积为( )
A.22.4L B.336.0L C.403.2L D.672.0L
硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比是( )
A.1:3 B.2:3 C.1:1 D. 4:3
相同质量的SO2和SO3,它们之间的关系正确的是( )
A.所含硫原子的物质的量之比为1:1
B.所含氧原子的物质的量之比为3:2
C.氧元素的质量比为5: 6
D.硫元素的质量比为5:4