Question

在200 mL含Mg²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（   ）

A．原溶液中n(Mg²⁺)∶n(Al³⁺)=10∶1

B．原溶液的c(H⁺)=0.8 mol/L

C．x与y的差值为0.01 mol

D．原溶液中c(Cl^-)=0.66mol/L

Answer

D

【解析】

试题分析：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H＋+OH－=H2O，4mL时H ＋反应完毕，4～30mL发生反应Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，30mL时沉淀量最大，Mg2＋、Al3＋沉淀完全，30～33mL沉淀量不变，发生NH4＋与氢氧化钠的反应NH4＋+OH－=NH3·H2O，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×4mol•L-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，故B错误；由图象可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×4mol•L-1=0.008mol，即Al(OH)3的物质的量=0.008mol，故C错误；溶液中的阴离子只有Cl―，则加入33mLNaOH溶液时Cl―全部存在于NaCl中，则Cl―的物质的量为33mL×10-3L×4mol•L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl―）==0.66mol/L，故D正确；由C计算可知n[Al(OH)3]=0.008molmol，则原溶液中n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.008mol，由图可知溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26mL，则n(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×4mol•L-1=0.104mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH），则n[Mg(OH)2]= （0.104mol-0.008mol×3）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故A错误；

考点：查化学反应图象及离子反应计算。