Question

（1）某建筑材料，主要成分为铝硅酸盐，化学式是MgAl₂H₄Si₄O₁₄；化学式改写成氧化物形式为_________。该材料与酸或碱反应时可以看作各氧化物分别与酸、碱反应，则材料该与足量的氢氧化钠反应后过滤，滤渣主要是_______。

（2）除去FeCl₂溶液中少量的FeCl₃最好加入_________物质。

（3）鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液可选用_________。（填序号）

①NaOH；②Ca(OH)₂；③BaCl₂；④K₂SO₄；⑤Ca(NO₃)₂

（4）某溶液中有①SO₄^2―②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，加热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是          

（5）将盛有18mLNO₂和O₂的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O₂的体积是（   ）

①1.2mL②2.4mL③3.6mL④5.2mL

A．①②B．①③C．②④D．①④

Answer

（1） MgO·Al2O3·4SiO2·2H2O MgO（各1分）

（2）Fe （3）③ ⑤ （4）Fe2+ （5）C

【解析】

试题分析：（1） 硅酸盐由于组成比较复杂，常用氧化物的形式表示：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物的顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系数配置原则：除氧元素外，其他元素按配置前后原子个守恒原则配置系数。MgO、Al2O3均能和足量的稀硝酸反应，生成溶液，只有SiO2和硝酸不反应，过滤后成为滤渣，故答案为：SiO2；

（2）因为铁离子能和铁反应生成亚铁离子，化学方程式为2FeCl3+Fe═3FeCl2，故可用铁除去FeCl2溶液中的少量氯化铁；

（3）①NaOH与Na2CO3不反应，能和NaHCO3反应，但是没有明显现象，所以无法用NaOH鉴别：

②Na2CO3与NaHCO3都与石灰水反应，虽然反应的离子方程式不同，但都能生成CaCO3沉淀，故不能用石灰水鉴别它们；

③BaCl2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀；滴加到NaHCO3溶液中无白色沉淀产生，所以可以鉴别；

④K2SO4与Na2CO3，K2SO4与NaHCO3都不反应，所以无法用K2SO4鉴别；

⑤Ca(NO3)2与BaCl2溶液类似，Ca(NO3)2溶液滴加到Na2CO3溶液中能产生白色沉淀；滴加到Ca(NO3)2溶液中无白色沉淀产生，所以可以鉴别；

（4）混合溶液中加入过量的NaOH时，生成Mg(OH)2、Fe(OH)2沉淀和NaAlO2，Fe(OH)2沉淀在空气中不稳定，迅速氧化生成Fe(OH)3，再向混合物中加入过量盐酸，则Mg(OH)2、Fe(OH)3和NaAlO2与过量酸作用分别生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，则减少的离子主要是Fe2＋，

（5）氧气过量，则剩余2mL无色气体为氧气，设参加反应的氧气的体积为x，则有：

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4x x

4x+x=18mL-2mL=16mL，

x=3.2mL，所以氧气的体积为：3.2mL+2mL=5.2mL；

如NO2过量，则剩余2mL无色气体为NO，设氧气的体积为y，

4NO2+O2+2H2O=4HNO3

4y y

3NO2+H2O=2HNO3+NO

3 1

（18mL-y-4y） 2

y=2.4mL，

考点：考查元素及其化合物的性质。