1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:
N + He → O + H,下列叙述正确的是 ( )
A.O2-离子结构示意图为:
B.氦气分子为双原子分子
C.一个H2O(水分子)中含10e-,11个中子
D.CO2(二氧化碳)的电子式:
某含氧有机物的相对分子质量为60,1 mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8L CO2(标准状况下)。
(1)求该有机物分子式;
(2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式。
某校化学兴趣小组为制备消毒液(主要成分是NaClO),设计了下列装置,并查阅到下列资料:在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应:
3Cl2 + 6OH﹣ 5Cl﹣+ ClO3﹣+3H2O
饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内)
请回答下列问题:
(1)连接好装置,装药品之前,必须进行的一项操作步骤是________________。
(2)圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________;大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
(3)饱和食盐水的作用是_______;冰水的作用是___________________。
(4)在制取Cl2时,实验室中若无MnO2,可用KMnO4粉末代替,发生下列反应:
2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O,则可选择的发生装置是(填序号)___________。
a、 b、 c、 d、
有机化合物反应如下图,据此回答下列问题:
(1)乙烯的结构式为:。
(2)写出反应②③④的化学方程式:
②,反应类型:;
③,反应类型:;
④,反应类型:。
(3)实验室常用下列装置制取乙酸乙酯,请回答相关问题:
①浓硫酸的作用是。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的操作是。
④进行该实验时,最好向试管甲中加入几块碎瓷片,其目的是。
现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如下表:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质为双原子分子,分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第3周期元素的简单离子中半径最小 |
(1)画出元素T的原子结构示意图__________________________;
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是__________________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是_________________(填序号);
a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的化学式___________,并写出该化合物与水反应的离子方程式______;
(4)元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成的化合物属于______________,元素Z与元素T形成的化合物属于____________________(以上两空选填“共价化合物”或“离子化合物”)。
( 5分)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol 18O2,在一定条件下开始反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答:
① 反应后18O原子存在于哪些物质中 ;
② 2min末SO3的浓度________________________;
③ 用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。