下列说法中正确的是 （ ）
A．CO2、NH3、CCl4、N2 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B．在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C．共价化合物可能含离子键
D．第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
下列各种说法中，正确的是 （ ）
A．3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B．同周期原子半径逐渐减小，所以离子半径也逐渐减小
C．随着原子序数的递增，碱金属元素单质的还原性逐渐增强，阳离子的氧化性逐渐减弱
D．甲乙电子层数相同，甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强，说明甲的核电荷数比乙大
1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：
N + 
He → 
O + 
H，下列叙述正确的是 （ ）
A．O2-离子结构示意图为：
B．氦气分子为双原子分子
C．一个H2O（水分子）中含10e-，11个中子
D．C
O2（二氧化碳）的电子式：
某含氧有机物的相对分子质量为60，1 mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）。
（1）求该有机物分子式；
（2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式。
某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO），设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：
3Cl2 ＋ 6OH﹣
5Cl﹣＋ ClO3﹣＋3H2O
饱和食盐水 氢氧化钠溶液(试管内)
请回答下列问题：
（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是________________。
（2）圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________________________；大试管内发生反应的离子方程式为__________________________________________。
（3）饱和食盐水的作用是_______；冰水的作用是___________________。
（4）在制取Cl2时，实验室中若无MnO2，可用KMnO4粉末代替，发生下列反应：
2KMnO4＋16HCl(浓)＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，则可选择的发生装置是（填序号）___________。
a、 b、 c、 d、
有机化合物反应如下图，据此回答下列问题：
（1）乙烯的结构式为：。
（2）写出反应②③④的化学方程式：
②，反应类型：；
③，反应类型：；
④，反应类型：。
（3）实验室常用下列装置制取乙酸乙酯，请回答相关问题：
①浓硫酸的作用是。
②饱和碳酸钠溶液的主要作用是。
③若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的操作是。
④进行该实验时，最好向试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是。
