X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素,其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的最外层电子数与其电子层数相等,Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是 ( )
A.原子半径Y>Z,离子半径Z—<M2+
B.MX2与水发生反应时,MX2只做氧化剂
C.X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D.MX2、MZ2两种化合物中,都含有离子键和共价键,且阳离子与阴离子个数比均为1:2
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下,其中T原子的M层电子数比K层多2个,下列叙述不正确的是 ( )
A.H2R2的分子中既含有极性共价键,又含有非极性共价键
B.Q、R的简单氢化物分子所含质子数、电子数与Ne分子相同
C.T的氧化物是一种良好的半导体材料
D.Q的氢化物与W的氢化物反应有白烟现象,且生成物中既含有离子键,又含有共价键
下列说法中正确的是 ( )
A.CO2、NH3、CCl4、N2 中,所有原子都满足最外层8电子的稳定结构
B.在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料
C.共价化合物可能含离子键
D.第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键
下列各种说法中,正确的是 ( )
A.3号到9号元素化合价的变化与11到17号元素化合价的变化完全相同
B.同周期原子半径逐渐减小,所以离子半径也逐渐减小
C.随着原子序数的递增,碱金属元素单质的还原性逐渐增强,阳离子的氧化性逐渐减弱
D.甲乙电子层数相同,甲的最高价氢氧化物的碱性比乙的最高价氢氧化物的碱性强,说明甲的核电荷数比乙大
1919年,科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下:
N + He → O + H,下列叙述正确的是 ( )
A.O2-离子结构示意图为:
B.氦气分子为双原子分子
C.一个H2O(水分子)中含10e-,11个中子
D.CO2(二氧化碳)的电子式:
某含氧有机物的相对分子质量为60,1 mol该有机物完全燃烧,生成36gH2O和44.8L CO2(标准状况下)。
(1)求该有机物分子式;
(2)又知此有机物具有弱酸性,能与金属钠反应,也能与碱溶液反应,试写出它可能的结构简式。