关于下列图示的说法中不正确的是 （ ） 
A．用图 ① 所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
B．用图 ② 所示实验装置排空气法收集H2气体
C．图 ③ 表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） 
CO2（g）+H2（g）”为吸热反应
D．图 ④两个装置中通过导线的电子数相同时，在正极上产生气体的物质的量也相同
在一定条件下，RO
与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO中的R只能被还原
C．CaR2是离子化合物，阴阳离子电子层结构相同，且既含有离子键，又含有共价键
D．3 mol R2中，氧化产物与还原产物的质量比为5︰1
汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如下图所示，放电时的电池反应如下：PbO2＋Pb＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O根据此反应判断下列叙述中正确的是
A．PbO2是电池的负极
B．放电时，溶液中的H+向正极区移动，正极区域的溶液的酸性增强
C．放电时，电子由Pb电极通过导线流向PbO2
D．正极的电极反应式为Pb-2e－=Pb2+
氯酸钾和亚硫酸氢钾能发生氧化还原反应：ClO
＋3HSO===3SO
＋Cl－＋3H＋，已知该反应的速率随溶液酸性的增强而加快。上图为用ClO在单位时间内的物质的量浓度的变化来表示该反应的速率一时间图象。下列说法不正确的是( )
A．反应开始时速率增大可能是c(H＋)增大引起的
B．纵坐标为v(H＋)的速率—时间曲线与图中曲线能完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物的浓度减小
D．图中的阴影部分“面积”为t1～t2时间内ClO的物质的量浓度的减小值
将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是 （ ）
A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．混合气体的密度不再改变的状态
对反应A+2B = 4C+3D，以下化学反应速率的表示中，所表示反应速率最快的是 （ ）
A．v (A)=0.40mol•L-1•s-1 B．v (B)=0.50mol•L-1•s-1
C．v (C)=0.36mol•L-1•s-1 D．v (D)=0.30mol•L-1•s-1
