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(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步...

(2013•吉林模拟)合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为:CO(g)+H2O(g)满分5 manfen5.comCO2(g)+H2(g)H<0反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是(  )

A.增加压强    B.降低温度    C.增大CO的浓度    D.更换催化剂

 

B 【解析】提高CO的转化率可以使平衡正向进行,根据化学平衡移动原理来回答判断. 【解析】 提高CO的转化率可以让平衡正向进行即可. A、增加压强,该平衡会不会发生移动,故A错误; B、降低温度,化学平衡向着放热方向即正向进行,故B正确; C、增大CO的浓度,化学平衡向着正方向进行,但是一氧化碳的转化率降低,故C错误; D、催化剂不会引起化学平衡的移动,故D错误. 故选B.
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考点分析:
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能正确表示下列反应的离子方程式是(  )

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水   Al3++3OH=Al(OH)3

B.碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2+CO32﹣=CaCO3↓+2OH

C.冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O

D.稀硫酸中加入铁粉  2Fe+6H+=2Fe3++3H2

 

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下列关于化学键的叙述,正确的一项是(  )

A.离子化合物中一定含有离子键

B.单质分子中均不存在化学键

C.含有极性键的分子一定是极性分子

D.含有共价键的化合物一定是共价化合

 

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(12分)甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律,以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下,请你帮他填写完整,并做出评价。

实验室提供的试剂:锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/L盐酸、3mol/L的盐酸

(1)探究同主族元素性质的递变规律

①写出下列实验报告中的实验现象和离子方程式

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是___________(填序号)

A. 非常合理B. 部分合理C. 完全不合理

【补充和完善】上一题②中A,则此项不用再作答,若B或C,则完成实验还需要的试剂是___________。

(2)探究影响化学反应速率的因素

实验步骤

实验现象

实验依据和结论

3mL1mol/L    3mL3mol/L

盐酸           盐酸

(金属质量相同,盐酸均过量)

均有气体生成,锌粉先消失,锌块后消失

因为乙试管中的反应更快,所以反应物浓度越大,反应速率越快。

甲同学所得实验依据和结论有明显问题,问题是                                     

(3)请你利用原电池原理,设计实验,比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图,标出正负极、电子流动方向,写出电极反应式。

 

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17分)氮化硅是一种新型陶瓷材料,它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中,通过如下反应制得:3SiO2 + 6C + 2N2 学科网(www.zxxk.com)--教育资源门户,提供试卷、教案、课件、论文、素材及各类教学资源下载,还有大量而丰富的教学相关资讯! Si3N4 + 6CO,该反应过程中的能量变化如图所示;回答下列问题:

(1)上述反应中的还原剂是          ,还原产物是       

(2)该反应是          (填“吸热”或“放热”)反应。

(3)在一定温度下,上述反应在4L密闭容器内进行,用M、N两种物质描述其物质的量随时间变化的曲线如图所示:

①M、N表示的物质分别                  

比较t2时刻,正逆反应速率大小满分5 manfen5.com(正)      满分5 manfen5.com(逆)

(填“>”、“=”、“<”)。.

若t2=2min,计算反应开始至t2时刻,M的平均化学反应速率为             

t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为         

(4)①某种氢燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质,某电极上发生的电极反应为:A极H2-2e+O2-===H2O;则A极是电池的       极 (填“”或“”)。

②上述合成氮化硅的反应产生的尾气不能排放,经过处理以后可以用下图所示的仪器测量尾气中CO的含量。多孔电极中间的固体氧化锆—氧化钇为电解质,这种固体电解质允许O2-在其间通过,工作原理如图所示,其中多孔Pt电极a、b分别是气体COO2的载体。

Ⅰ.该电池的正极           (填a或b);O2  流向         (填  “正极”或“负极”)

Ⅱ.该电池的正极反应                     ,负极反应                       

 

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6分)按要求回答下列问题

(1)把锌片投入到盛有盐酸的敞口容器中,产生H2的速率可由表示。

在下列因素中对产生H2速率有影响的是       

    盐酸的浓度  锌片的表面积  溶液的温度  Cl-的浓度

    A.①④    B.③④     C.①②③    D.②③

(2)若向等量的两份稀硫酸a和b 分别加入过量的锌粉, 并向a中加入少量铜粉, 下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是        ,若向a中加入少量CH3COONa固体,图像正确的是       

 

 

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