Question

现拟用图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量

（1）制备一氧化碳的化学方程式是　                   　；

（2）试验中，观察到反应管中发生的现象是　                　；尾气的主要成分是　         　；

（3）反应完成后，正确的操作顺序为　            　（填字母）

a．关闭漏斗开关  b．熄灭酒精1   c．熄灭酒精灯2

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为　          　；

（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；

①设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）　                                   　；

②写出有关反应的化学方程式　                  　．

Answer

（1）HCOOHCO↑+H2O（2）样品由黑色变红色；CO、CO2（3）cab（4）80%（5）将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

【解析】（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O；

（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；

（3）实验步骤：先通入CO一会儿后，加热待反应管内的药品完全后，停止加热，然后继续通入CO到玻璃管冷却为止；

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，利用差量法计算出原样品中氧化铜的质量，进而计算铜的质量分数；

（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可．②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．

【解析】
（1）甲酸在浓硫酸、加热的条件下分解生成CO与H2O，反应方程式为HCOOHCO↑+H2O；

故答案为：HCOOHCO↑+H2O；

（2）实验中，反应管中发生反应CuO+COCu+CO2，反应管中发生的现象是黑色粉末变红；尾气的主要成分是CO、CO2；

故答案为：样品由黑色变红色；CO、CO2；

（3）反应完后，操作顺序先撤酒精灯2，此时左边装置仍在制取CO，然后再关闭分液漏斗的开关，不再加入反应试剂，最后撤酒精灯1停止反应，这样操作防止空气中O2进入右边装置铜又被氧化为氧化铜了，正确的操作顺序为：熄灭酒精灯2，关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1，即cab；

故答案为：cab；

（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，令样品中CuO的质量为m，则：

CuO+COCu+CO2，固体质量减少△m

80 16

m 5g﹣4.8g=0.2g

故m=×0.2g=1g，

所以原样品中金属铜的质量分数为×100%=80%；

故答案为：80%；

（5）①要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数．设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；

故答案为：将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可；

②反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

故答案为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．