Question

氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作．

回答下列问题：

（1）起始滤液的pH　  　7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是　                 　．

（2）试剂I的化学式为　        　，①中发生反应的离子方程式为　         　．

（3）试剂Ⅱ的化学式为　        　，②中加入试剂Ⅱ的目的是　         　；

（4）试剂Ⅲ的名称是　         　，③中发生反应的离子方程式为　         　；

（5）某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000mol•L^﹣1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为　       　．（列式并计算结果）

Answer

（1）大于，K2CO3水解（2）氯化钡；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．（3）K2CO3，除过量BaCl2．（4）盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．（5）98.4%．

【解析】（1）强碱弱酸盐水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，其水溶液呈碱性．

（2）用氯化钡溶液，能同时除去硫酸根离子和碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写．

（3）为除去过量的钡离子选用K2CO3作试剂，不仅能除去钡离子同时还生成氯化钾．

（4）最后用盐酸除去过量的碳酸根离子，根据离子方程式的书写规则书写，注意弱电解质和气体写化学式．

（5）先根据硝酸银的物质的量计算25mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，再计算100mL氯化钾溶液中含有的氯化钾的物质的量，从而计算出其质量，根据质量分数公式计算其质量分数即可．

【解析】
（1）碳酸钾是强碱弱酸盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，所以溶液呈碱性，PH＞7．

故答案为：大于，K2CO3水解．

（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的氯化钡溶液，碳酸根和硫酸根生成不溶于水的钡盐，同时生成氯化钾，离子方程式为：SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．

故答案为：氯化钡；SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓，CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．

（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀同时生成氯化钾，离子方程式为CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓．

故答案为：K2CO3，除过量BaCl2．

（4）要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸，碳酸根离子和盐酸反应生成二氧化碳和水，离子方程式为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

故答案为：盐酸；CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O．

（5）设25mL氯化钾溶液中氯化钾的物质的量为nmol．

KCl+AgNO3=AgCl+KNO 31mol 1mol

nmol 0.1000mol•L﹣1 ×0.02562L

n=0.002562mol

100mL溶液中含有氯化钾的物质的量=0.002562mol×4=0.010248mol

100mL溶液中含有氯化钾的质量=0.010248mol×74.5g/mol=0.764376g

质量分数=．

故答案为：98.4%．