Question

（12分）（2012•山东）工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS₂）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的　      　吸收．

a．浓H₂SO₄       b．稀HNO₃

c．NaOH溶液     d．氨水

（2）用稀H₂SO₄浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在　         　（填离子符号），检验溶液中还存在Fe²⁺的方法是　                            　（注明试剂、现象）．

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为　                       　．

（4）以CuSO₄溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是　        　．

a．电能全部转化为化学能

b．粗铜接电源正极，发生氧化反应

c．溶液中Cu²⁺向阳极移动

d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O可制备CuSO₄，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为　                     　．

Answer

（1）cd（2）Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu（4）bd（5）4H++O2+4e﹣=2H2O

【解析】（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，二氧化硫是酸性氧化物，结合选项中各物质的性质判断；

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；

Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验；

（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu；

（4）a、反应中有热能产生；

b、精炼铜时，粗铜做阳极；

c、溶液中Cu2+向阴极移动；

d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落；

（5）利用原电池原理，负极失电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应．

【解析】
（1）由流程图转化可知，气体A中的大气污染物主要是二氧化硫，选择试剂吸收二氧化硫，不能产生新的污染气体，

a、浓H2SO4不能吸收二氧化硫，故a错误；

b、稀HNO3可以吸收二氧化硫，但生成NO污染大气，故b错误；

c、NaOH溶液与二氧化硫反应生成亚硫酸钠，故c正确；

d、氨水与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，故d正确；

故选cd；

（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明含有Fe3+；

Fe2+具有还原性，可以利用KMnO4溶液检验，取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去，

故答案为：Fe3+；取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；

（3）由流程图转化可知，Cu2O与Al反应置换反应生成Al2O3与Cu，反应方程式为3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu，

故答案为：3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；

（4）a、反应中有热能产生，故a错误；

b、精炼铜时，粗铜做阳极，连接电源正极，发生氧化反应，故b正确；

c、溶液中Cu2+向阴极移动，故c错误；

d、Ag、Pt、Au不如铜活泼，铜放电后Ag、Pt、Au从粗铜脱落，利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属，故d正确；

故选bd；

（5）利用反应2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，正极上是氧气得到电子发生还原反应，酸性溶液中生成的氢氧根离子以水的形式存在，其正极电极反应式为：4H++O2+4e﹣=2H2O，故答案为：4H++O2+4e﹣=2H2O．