Question

（6分）（2012•广东）对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（　　）

A.c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣）

B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性

C.由H₂O电离出的c（H⁺）=1.0×10^﹣12 mol•L^﹣1

D.与等体积0.01 mol•L^﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl^﹣）=c（CH₃COO^﹣）

Answer

AC

【解析】A、依据溶液中电荷守恒分析；

B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡；

C、盐酸溶液中，酸对水的电离起到抑制作用，依据溶液中离子积常数计算得到；

D、依据反应生成物分析，溶液显酸性；结合电荷守恒分析判断；

【解析】
A、常温下PH为2的盐酸溶液中电荷守恒可知，c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣），故A正确；

B、一水合氨是弱电解质存在电离平衡，与等体积PH=12的氨水混合后，一水合氨会继续电离出氢氧根离子，氨水过量，显碱性，故B错误；

C、常温下PH为2的盐酸溶液中c（H+）=0.01mol/L；c（H+）水=c（OH﹣）水=KW/c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1；故C正确；

D，反应后生成乙酸和氯化钠，水溶液为酸性，醋酸是弱电解质存在电离平衡，c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣），故D错误；

故选AC．