Question

已知温度T时水的离子积常数为K_W，该温度下，将浓度为amol·L^-1 的一元酸HA与bmol·L^-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A.a=b                            

B.混合溶液的PH=7

C.混合溶液中，c（H⁺）= mol.L^-1

D.混合溶液中c(H⁺)+c(B⁺)=c(OH^-)+C(A^-)

Answer

C

【解析】没有给具体的温度和酸、碱的强弱，选项A错误；由于没有给具体的温度，PH=7，不一定是中性，选项B错误；判断溶液呈中性的依据只能是c(H+)=c(OH-)，此时，选项C正确；根据电荷守恒，不论溶液是酸性、中性、还是碱性，都成立，选项D错误。

【考点定位】 电解质溶液、电离、电荷守恒、水的电离、溶液的酸碱性、PH