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下列说法正确的是 A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸...

下列说法正确的是

A.在“镀锌铁皮的镀层厚度的测定”实验中,将镀锌铁皮放入稀硫酸,待产生氢气的速率突然减小,可以判断锌镀层已反应完全。

B.在“火柴头中氯元素的检验”实验中,摘下几根未燃过的火柴头,将其浸于水中,稍后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银溶液和稀硝酸后,即可判断氯元素的存在。

C.在“硫酸亚铁铵的制备”实验中,为了得到硫酸亚铁铵晶体,应小火加热蒸发皿,直到有大量晶体析出时停止加热。

D.受强酸或强碱腐蚀致伤时,应先用大量水冲洗,再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗,最后用水冲洗,并视情况作进一步处理

 

A 【解析】镀锌铁片浸入称硫酸时,锌先反应,当产生氢气的速率突然变慢时,说明锌镀层已经反应完,A项正确;火柴头中的氯元素是存在于KClO3中,不存在Cl-加硝酸银也不会有白色沉淀产生,B项错误;硫酸来铁铵是通过降温结晶的方法来提纯得到,所以是先制成高温饱和溶液,然后冷却,而不是用蒸发结晶的方式来获得,C项错误;受强酸腐蚀致伤时,后续应该用碳酸氢钠溶液处理,D项错误。 【考点定位】本题考查实验化学中相关实验操作的知识。  
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考点分析:
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下列说法不正确的是

A.利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学

B.蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

C.通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸乙酯

D.石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量;石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃.

 

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选修5有机化学基础(15分)

对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂,对酵母和霉菌有很强的抑制作用,工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催化下进行酯化反应而制得。出下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线:

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①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,易脱水形成羰基;

②D可与银氨溶液反应生成银镜;

③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢,且峰面积比为l :1。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为                 

(2)由B生成C的化学反应方程式为                                         ; 

该反应的类型为                   

(3)D的结构简式为                              

(4)F的分子式为                        

(5)G的结构简式为                      

(6)E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有         种,其中核磁共振氢

谱有三种不同化学环境的氢,且峰面积比为2:2:1,的是                           (写结构简式)。

 

 

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选修3物质结构与性质(15分)

  VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态,含VIA族元素的化台物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题:

(1)S单质的常见形式为S8,其环结构如下图所示,S原子采用的轨道杂化方式是      

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(2)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离

子所需要的最低能量,O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为               

(3)Se原子序数为        ,其核外M层电子的排布式为                   

(4)H2Se的酸性比H2S          (填“强”或“弱”)。气态SeO3分子的立体构型

                  ,SO32-离子的立体构型为                   

(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7x l0-3和2.5x l0-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,

K2为1.2X10-2,请根据结构与性质的关系解释:

  ①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因:                          

                                                   

  H2SeO4比 H2SeO3酸性强的原因:                                                  

 

(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm.密度为                     (列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为                pm(列示表示)

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选修2化学与技术(15分)

  由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下:

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(1)在反射炉中,把铜精矿砂和石英砂混合加热到1000℃左右,黄铜矿与空气反应

生成Cu和Fe的低价硫化物,且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主

要反应的化学方程式分别是                                               

                                               ,反射炉内生成炉渣的主要成分是                  

  (2)冰铜(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量为20%--50%。转炉中,将冰铜加

熔剂(石英砂)在1200℃左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O,生成Cu2O与Cu2S反应,生成含Cu量约为98.5%的粗铜,该过程发生反应的化学方程式分别是                                                                     

(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中,粗铜板应是图中电极_     _(填图中的字母);在电极d上发生的电极反应式为                          ;若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为                     

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(14分)溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:

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按下列合成步骤回答问题:

(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑,在b中小心加入4.0mL液态溴,向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了           气体。继续滴加至液溴滴完,装置d的作用是                      

(2)液溴滴完后,经过下列步骤分析提纯:

向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;

滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是                                 向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤,加入氯化钙的是              

(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为          ,要进一步提纯,下列操作中必须的是            (填入正确选项前的字母);

  A.重结晶  B.过滤     C.蒸馏      D.萃取

(4)在该实验中,a的容积最适合的是            (填入正确选项前的字母)。

A.25mL       B. 50mL       C.250mL        D.500mL

 

 

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