合成氨反应(N2+3H2 2NH3+92.4KJ)在化学工业和国防工业具有重要意义。工业合成氨生产示意图如图所示。
30. X的化学式为 ;X的状态为_______态。
31. 据右图分析,下列说法正确的是 (填写编号)。
a.在此温度下,有利于平衡正向移动,可提高氨的产量
b.铁触媒的使用有利于平衡正向移动
c.工业生产受动力、材料、设备等条件的限制,选择此压强
d.为提高原料的转化率,采用循环操作
32. 常温下氨气极易溶于水,其水溶液可以导电。
① 氨水中水的离子积常数的数值是_______________________;
② 将相同体积、相同物质的量浓度的氨水和盐酸混合后,
溶液中离子浓度由大到小依次为 。
电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。
27. 在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
28. 该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2,阴极上发生的变化为 反应(选填“氧化”、“还原”)。
29. 电解产物氯气既能作氧化剂,也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 (填写编号)。
a.Cl2+2KI→2KCl+I2 b.Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O
c.CuCl2Cl2↑+ Cu d.3Cl2 + 2Fe 2FeCl3
下表是元素周期表的一部分,针对所给的元素,完成下列各小题。
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 |
|
|
| C | N | O |
|
3 | Na |
| Al | Si |
| S | Cl |
21. 第3周期中金属性最强的元素是 (填元素名称)。
22. C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 。
23. 第3周期中气态氢化物最稳定的是 (填化学式)。
24. Si是带来人类文明的重要元素之一,其氧化物化学式是 。
25. 铝是大自然赐予人类的宝物。它的一个用途是发生铝热反应,冶炼某些难熔金属,写出
该反应的一个化学方程式 。
26. S元素形成的氢化物与其氧化物SO2相遇后的现象是 。
总的物质的量为0.50 mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份;在一份中加入足量
的稀盐酸,在标准状况下产生气体a L;在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液,在标准状况下产生气体b L。则a+b的数值不可能是
A. 5.6 B. 7.3 C. 8.2 D. 11.2
某同学写出的下列烷烃的名称中,错误的是
A.2,3—二甲基丁烷 B.3,3—二甲基戊烷
C.3—甲基—2—乙基戊烷 D.2,2,3,3—四甲基丁烷
利用下图装置处理气体,保持瓶口向上,以下方法正确的是
A. 瓶内是干燥的,由b处进气,收集H2
B. 瓶内充满水,由a处进气,收集O2
C. 瓶内充满水,由a处进气,用来测量NH3的体积
D. 瓶内装入浓硫酸,由 b处进气,用来干燥H2S气体