Question

氯是重要的非金属元素。

30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为                                 ；

可用              试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl₂、H₂O和        ；光照新制氯水的化学方程式为                         ；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极的电极反应式为：

2H⁺+2e→H₂↑, 则阳极的电极反应式为                      。

32.已知还原性SO₃^2-＞I^-＞Br^-.向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是______（选填编号）。

a. NaCl   Na₂SO₄                 b.  NaCl   NaBr   Na₂SO₄

c. NaCl   Na₂SO₄   I₂            d.  NaCl   NaI   Na₂SO₄

Answer

30.NaCl+ H2SO4 (浓)NaHSO4+HCl↑（2分）；湿的蓝色石蕊试纸（或湿的pH试纸）（1分）。

31.HClO（1分）; 2 HClO 2HCl+O2↑（1分）; 2Cl--2e→Cl2↑（1分）

32.ab（2分）

【解析】

试题分析：30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢时生成NaHSO4；氯化氢气体为酸性气体，可用湿润的紫色石蕊试纸等放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。

31.新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和HClO；光照新制氯水，氯水中的HClO分解为HCl和O2；工业是用电解食盐水制取氯气，阴极是阳离子H+放电生成H2，2H++2e→H2↑，阳极是阴离子Cl-放电生成Cl2。

32.已知还原性SO32-＞I-＞Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是

极少Cl2：只有Na2SO3部分反应，产物NaCl、NaBr、NaI、Na2SO4(由Na2SO3在空气中氧化)，b正确。；

适量Cl2：有NaI、Na2SO3反应，产物NaCl、NaBr、Na2SO4；

过量Cl2：NaBr、NaI、Na2SO3全分反应，产物NaCl、Na2SO4，a正确 。

考点：Cl的单质及其化合物的性质，还原性强弱与反应的顺序。