硫代硫酸钠的纯度可用滴定法进行测定,原理是:2S2O32-+ I2 → S4O62-+ 2I-
38. 配制100 mL0.0500 mol/L I2溶液,不需要的仪器是 (选填编号)。
a.100 mL容量瓶 b.量筒 c.烧杯 d.玻璃棒
滴定管标有使用温度:20oC; 滴定管的最小刻度为 mL。
39.取2 .500g含杂质的Na2S2O3·5H2O晶体配成50mL溶液,每次取10.00mL放入锥形瓶里,加2滴淀粉为指示剂,再用0.0500 mol/L I2溶液滴定,实验数据如下(第3次初读数为 0.00,终点读数如图; 杂质不参加反应):
编号 | 1 | 2 | 3 |
消耗I2溶液的体积/mL | 19.98 | 20.02 |
|
到达滴定终点的现象是 ;
Na2S2O3•5H2O(式量248)的质量分数是(保留4位小数) 。
40.会造成实验结果偏低的操作是 (选填编号)。
a. 滴定时滴定管中的液体滴在锥形瓶外
b. 锥形瓶用蒸馏水洗净后,立即装入待测溶液
c. 未用标准液润洗滴定管
d. 振荡时溶液溅出锥形瓶外
某课外学习小组的同学设计了如图的装置,以验证SO2的氧化性、还原性和漂白性。
回答以下问题:
33.单独检查装置C的气密性的操作是,关闭活塞b,然后________________________ ,
若发现________________,说明装置C气密性良好。
34.用Na2SO3固体和硫酸溶液制取SO2气体,应选用__________(选“A”或“C”)做气体发生装置,不选用另一装置的理由是 。
35.小组的同学在A、C装置中的另一个用FeS固体和稀硫酸制取H2S气体,反应的化学方程式为_________________ 。
36.SO2气体通过D装置时现象是____________________ ,通过E装置时现象是
________________ ;SO2与H2S在B装置中反应,现象是______________________。
37.F中盛有碱石灰,其作用是______________________。
氯是重要的非金属元素。
30.NaCl和浓硫酸微热制取氯化氢的化学方程式为 ;
可用 试纸放在瓶口以检验氯化氢气体是否集满。
31.新制氯水中含有的分子有:Cl2、H2O和 ;光照新制氯水的化学方程式为 ;工业是用电解食盐水制取氯气,阴极的电极反应式为:
2H++2e→H2↑, 则阳极的电极反应式为 。
32.已知还原性SO32->I->Br-.向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中,通入—定量氯气后,将溶液蒸干并充分灼烧,得到固体剩余物质的组成可能是______(选填编号)。
a. NaCl Na2SO4 b. NaCl NaBr Na2SO4
c. NaCl Na2SO4 I2 d. NaCl NaI Na2SO4
在一固定容积的密闭容器中,进行如下反应:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)
27.反应后物质的总能量增大,则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
28.不能判断该反应是否达到化学平衡状态的是________(选填编号)。
a.容器中气体压强不变 b.混合气体中c(CO)不变
c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(H2O)=c(CO)
29.若容器容积为2L,反应10s后测得混合气体的总质量增加了2.4g, 则CO的平均反应速率为 mol/(L∙S);若再增加固态碳的量,则正反应的速率 (选填“增大”、“减小”、“不变”)。
铁能在稀硝酸中溶【解析】
→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
24.在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。
25.该反应中被还原的元素是 ,还原剂是 。
26.若有0.1 mol铁参加反应,被还原的HNO3为 mol。
21.Cl元素位于元素周期表的第三周期 族, Cl原子的结构示意图为 。
22.不能比较硫、氯的非金属性强弱的是 (选填编号)。
a.S2-、Cl-的还原性 b.高氯酸和硫酸的酸性
c.H-Cl键和H-S键的稳定性 d.氯化钠和硫化钠溶液的pH
23.漂粉精可由Cl2通入消石灰中制备,漂粉精的有效成分是 ; 将硝酸银溶液滴入下列物质的溶液中,无明显现象的是 (选填编号)。
a.碘化钾 b.氯酸钾 c.氯水 d.盐酸