Question

（本题共12分）

沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称。自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi₂O₆·H₂O、钠沸石Na₂Al₂Si₃O₁₀·2H₂O和钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O等。

完成下列填空：

23．钠原子核外共有     种不同能量的电子，这些电子分占     种不同的轨道。

24．常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol·L^-1的溶液，对应的pH如下：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

上述盐溶液中的阴离子，结合H⁺能力由强到弱的顺序是____________________________。

25．NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________________。

26．金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：                   

                                    。

27．晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是                           。

28．钙沸石CaAl₂Si₃O₁₀·3H₂O改写成氧化物的形式为                                  。

Answer

23. 4 6 （2分）

24. CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-（2分）

25. c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)（2分）

26.高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气。（3分）

27. 金刚石>金刚砂>晶体硅 （1分）

28. CaO·Al2O3·3SiO2·3H2O （2分）

【解析】

试题分析：23、钠原子核外电子排布为1s22s22p63s1，故有4种能量不同的电子，占据3个s轨道，1个P(有3个轨道)共6个轨道；24、盐类水解越弱越水解，水解程度越大其弱离子结合H+能力越强，故有CO32- > CN- > ClO- > HCO3- > CH3COO-；25、0.3molNaOH溶液吸收0.2molCO2，生成0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，溶液中以CO32-第一步电离为主，故有c(Na+) > c(HCO3-) > c(CO32-) > c(OH-) > c(H+)；26. 高温下能与一些金属氧化物发生铝热反应；常温下遇浓硫酸或浓硝酸产生钝化现象；能与强碱溶液反应生成盐并放出氢气；27、三者为原子晶体，其硬度与键能有关，原子半径小，键长短键能大，硅原子半径大于碳原子，所以有金刚石>金刚砂>晶体硅；28、根据化学式确定元素化合价按顺序写出氧化物

考点：考查物质结构与溶液中浓度关系有关问题。