四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是
A．沸点：W2R＞W2Q B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2
C．原子半径：W＜R＜Q＜P D．Q元素形成的酸一定是强酸
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是
A．标准状况下，33.6LCO2中含有氧原子数为3NA
B．1 mol OH－和1 mol -OH（羟基）所含质子数均为9NA
C．常温下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸钠溶液中含醋酸根的数目小于0.01NA
D．50mL18.4 mol·L-1浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子数为0.46NA
某有机物的结构简式如图所示，下列关于该物质的性质描述正确的是
A．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．能发生缩聚反应
C．既能发生消去反应，也能发生取代反应
D．1 mol该物质最多可与5mol NaOH反应
化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法正确的是
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”
B．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要原因是海水含氧量高于河水
C．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃都是可回收再利用的资源
D．废旧电池应集中回收，并填埋处理
（本题共15分）
有4种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁4位同学各取1种样品，进行下列实验，测定合金中镁的质量分数。
52．甲同学取样品①m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1 g。则样品①合金中镁的质量分数为_____________。
53．乙同学取样品②m2 g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2 g。则样品②合金中镁的质量分数为____________。
54．丙同学取样品③m3 g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为V L，则样品③中m3的取值范围是___________________________________________。
丁同学取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积（已转化为标准状况）如下：
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
55．通过计算求该盐酸的物质的量浓度。
56．通过计算求样品④中合金中镁的质量分数。
57．在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol·L-1的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解？
（本题共13分）
慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：
47．由B→C的反应类型为 。
48．写出A与浓溴水反应的化学方程式 。
49．由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为
。
50．写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①属于
-氨基酸；
②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个甲基。
51．已知乙烯在催化剂作用下与氧气反应可以生成环氧乙烷（ ）。写出以
邻甲基苯酚(
)和乙醇为原料制备 
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
