Question

（14分）现有A、B、C、D、E、F、G、H八种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A与E、D与G分别同主族；E、F、G、H同周期；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N；B的最外层电子数是其电子层数的2倍；D是地壳中含量最多的元素；F位于B的前一主族。请回答下列问题：

（1）元素B在周期表中的位置              ，M的空间构型是        。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物，W与该化合物的阴离子具有相同的原子种类和数目且不带电，W的电子式为          ，工业上利用某一个反应可同时生产该化合物和H的单质，写出该反应的化学方程式                         。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式        。

（4）M、N均能结合H⁺，其中结合H⁺能力较强的是       （填化学式），用离子方程式证明                                           。

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y，其中Y的水溶液显碱性的原因是        （用离子方程式表示）。常温下7.8 g X与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），写出该反应的热化学方程式                    。

Answer

（1）第2周期ⅣA族； 三角锥形

（2）；

（3）Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O

（4）NH3 ；NH3 + H3O+ == NH4+ + H2O

（5）S2－+ H2OHS－ + OH－ ；2Na2O2(s) + 2H2O（1）==4NaOH(aq) + O2(g) △H=－20Q kJ/mol

【解析】

试题分析：D是地壳中含量最多的元素则为O(氧元素)，B的最外层电子数是其电子层数的2倍，则可能为He、C、S，结合原子序数递增，B应为C(碳元素)；F位于B的前一主族，则F为Al(铝元素)；又D与G同主族，则G为S(硫元素)； E、F、G、H同周期，H为Cl(氯元素)；A分别与C、D可形成含有10个电子的共价化合物M、N，则A为H(氢元素)，C为N(氮元素)，M为NH3、N为H2O；A与E同主族，则E为Na。

（1）元素B为碳元素在周期表中位于第2周期ⅣA族，M为NH3，空间构型是三角锥形。

（2）A、D、E三种元素组成一种常见化合物为NaOH，该化合物的阴离子为OH-，与其具有相同的原子种类和数目且不带电的粒子为羟基(—OH)，其电子式为；工业上利用电解饱和食盐水生成NaOH和氯气，反应的化学方程式为。

（3）E、F元素的最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al（OH）3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3 + OH－==AlO2－ + 2H2O

（4）M为NH3、N为H2O，其中NH3更易结合H+，因为可发生反应NH3 + H3O+ == NH4+ + H2O；

（5）E分别与D、G形成摩尔质量相等的化合物X、Y分别为Na2O2和Na2S，其中Na2S的水溶液显碱性的原因是硫离子水解，离子方程式为S2－+ H2OHS－ + OH－ ；常温下7.8 g Na2O2物质的量为0.1mol，与水反应放出Q kJ热量（Q＞0），故该反应的热化学方程式为2Na2O2(s) + 2H2O（1）=4NaOH(aq) + O2(g) △H=－20Q kJ/mol。

考点：考查元素的推断、电子式、离子方程式、热化学方程式书写等知识。