Question

用惰性电极电解某金属元素R的硝酸盐R(NO₃)_n溶液，通电一段时间后，阳极产生气体V L(标准状况)时，阴极质量增加m g，若R的相对原子质量为M，设N_A 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正确的是             

A．电路中通过电子 N_A            B．n ＝

C．溶液中H^＋增加 N_A             D．n ＝   

Answer

B

【解析】

试题分析：某金属元素R的硝酸盐R(NO3)n溶液，电解时由于放电能力OH-> NO3－，所以在阳极发生反应：4 OH-－4e-=2H2O+O2↑,在阴极发生反应：Rn++ne-=R。A．在整个闭合回路中电子转移数目就是产生氧气时失去的电子数目，所以电路中通过电子（V÷22.4）×4NA= NA 。正确。B.根据电子得失数目相等可得(m÷M)×n=，所以n= .错误。C．每转移电子1mol,就有1mol的OH-放电，同时得到1mol的H＋，即溶液中的H+的物质的量增加1mol. 电路中通过电子 NA,所以溶液中H＋增加 NA。正确。D．电子转移的物质的量=(m÷M)n，整理可得n=.正确。

考点：考查电极产物及转移电子的物质的量的关系的知识。