用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
A．12 g NaHSO4固体中含有的离子数为0.3 NA
B．足量Cl2与5.6 g Fe完全反应时，转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有的共价键数为0.25 NA
D．电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32 g铜
化学与社会、科学、技术、环境等有密切联系。下列有关说法正确的是
A．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
B．油脂是产生能量很高的营养物质，在饮食中不必控制油脂的摄入量
C．为了防止食品受潮变质，常在食品包装袋中放入活性铁粉
D．用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的
(15分)现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2:6:1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。
已知：
① 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：
CH3CH(OH) 2→CH3CHO +H2O
回答下列问题：
（1）X中官能团的名称是 ，C的结构简式为
（2）E→F反应类型是
（3）I的结构简式为 ；
（4）E不具有的化学性质 （选填序号）
A、取代反应 B、消去反应 C、氧化反应 D、1molE最多能与1mol NaHCO3反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
① X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：
② B→C的化学方程式： ；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种，
A、苯环上的一氯代物有两种 B、不能发生水解反应
C、遇FeCl3溶液不显色 D、1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3:2:2:1:1:1的一种结构简式为 。
（15分）已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B2E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物。
回答下列问题：
（1）F的原子的M层电子排布式为 。
（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。(用元素符号表示)
（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是 .
（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是 。其中心原子的杂化方式为 。
（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为 。
（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，
则其化学式为 ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为 g/cm3。
（15分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：
已知：① 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低）
② 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）
③ 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH = 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O
回答下列问题：
（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；
（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；
（3）K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因 ；
（4）与MnO2 — Zn电池类似，K2FeO4 — Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________，该电池总反应的离子方程式为_____。
（5）在“反应液I ”中加KOH固体的目的是① ，② ；
（6）从“反应液II ”中分离出K2FeO4后，副产品是 （写化学式）。
(14分)2013年12月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥三号”探月卫星成功送入太空，进一步向广寒宫探索。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。
Ⅰ．常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。
已知：①N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = －543kJ·mol－1
②
H2(g)+ F2(g) = HF(g) △H = －269kJ·mol－1
③H2(g)+ O2(g) = H2O(g) △H = －242kJ·mol－1
请写出肼和氟气反应的热化学方程式：_____________________________。
Ⅱ．氧化剂二氧化氮可由NO和 O2生成，已知在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：
2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) ΔH 的体系中，n(NO)随时间的变化如表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.200 | 0.100 | 0.080 | 0.050 | 0.050 | 0.050 |
n(O2)(mol) | 0.100 | 0.050 | 0.040 | 0.025 | 0.025 | 0.025 |
（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH ______0（填“大于”或“小于”），用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率为__________。
（2)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
A．容器内颜色保持不变 B． 2v逆(NO)＝v正(O2)
C．容器内压强保持不变 D．容器内密度保持不变
（3)为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动应采取的措施有 。
（4）在上述条件下，计算通入2 mol NO和1 mol O2的平衡常数K＝______________。
（5）在上述条件下，若开始通入的是0.2 mol NO2气体，达到化学平衡时，则NO2的转化率为 。
