Question

（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、

洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO₄溶液500mL。

回答下列问题：

（1）用托盘天平称取CuSO₄·5H₂O晶体的质量是     g。

（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有                。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至          。

（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是     。（填序号） 

A定容时俯视         

B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶

C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线      

D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）

E．容量瓶使用前未经干燥

Answer

（每空2分）

⑴25.0；⑵玻璃棒 烧杯 容量瓶；⑶溶液的凹液面与刻度线相切

⑷BC

【解析】

试题分析：（1）500mL 0.2mol/L的硫酸铜溶液中含有溶质硫酸铜的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，需要CuSO4•5H2O晶体的质量为：250g/mol×0.1mol=25.0g。

（2）溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有：盛放溶液的烧杯、引流作用的玻璃棒和500mL容量瓶，故答案为：玻璃棒、烧杯、容量瓶。

（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。

（4）A、定容时俯视，导致加入的蒸馏水低于容量瓶刻度线，配制的溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A错误；B、未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故B正确； C、加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，导致配制的溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故C正确；D、砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码），导致称量的溶质的质量偏大，配制的溶液中溶质的物质的量偏大，配制结果偏高，故D错误；E、容量瓶使用前未经干燥，对溶质的物质的量及溶液的体积都没有影响，所以不影响配制结果，故E错误。

考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、误差分析。