下列离子方程式不正确的是
A． 向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl +S2- == Ag2S+ 2Cl-
B． 向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液： HCO3-+OH- == + H2O
C． 向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4：Ba2+ + OH- + H+ + == BaSO4↓+ H2O
D． 向Cu粉中加入过量的浓HNO3：Cu+4H+ +2== Cu2++2NO2↑+2H2O
下图是制备和研究乙炔的性质实验装置图。下列说法不正确的是
A． 制备乙炔的反应原理是CaC2+2H2O 
Ca(OH) 2+C2H2↑
B． c的作用是除去影响后续实验的杂质
C． d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀
D． e中的现象说明乙炔能被高锰酸钾酸性溶液氧化
下列说法正确的是
A．钙和氮均为人体所需的微量元素
B．二氧化硅是太阳能电池的主要材料
C．油脂和蛋白质均属于高分子化合物
D．明矾与水作用能生成有吸附性的物质
（10分）800℃、2L密闭容器反应2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)体系中， n(NO)随
时间的变化如表：
时间（s） | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
计算并回答下列问题：
（1）反应进行到2 s时c (NO)= 。
（2）用O2表示从0～2s内该反应的平均速率υ＝___________。
（3） 反应达到平衡状态时NO的转化率= 。（提示 ： ）
（4）判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定容器内气体的密度，当密度不再改变时即可判断出该反应已经达到平衡状态。你认为这种设想是否正确？ （填“是”或“否”）请说明你的理由 。
（12分）实验室配制一定物质的量浓度的溶液，需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题：
（1）用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
（2）将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。
（3）定容时，加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
（4）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。（填序号）
A定容时俯视
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时，不慎超过了刻度线
D砝码上沾有杂质（或者使用生锈的砝码）
E．容量瓶使用前未经干燥
（12分）乙烯是石油裂解气的主要成分，其产量通常用来衡量一个国家石油化工发展水平。回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为 。
（2）下列能鉴别甲烷和乙烯的试剂是 。（填序号）
A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液
C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成线路如下图所示
① B物质官能团的名称 。
② 反应Ⅱ的化学方程式为 ，反应类型是 。
③ 工业上以乙烯为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该反应的化学
方程式为 。
