(14分)甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
(1)B中反应的离子方程式是____。
(2)A中溶液变红的原因是____。
(3)为了探究现象II的原因,甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成,则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
(4)甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了,他又进行了如下研究。
资料显示:SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化,理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-,他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2,则转移电子的物质的量是 mol。
(14分)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
投料,在时,不同温度下SO2的平衡转化率。
(1)该反应是_ 反应(填“放热”或“吸热”)。
(2)时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是 mol。
(3)硫酸厂尾气(主要成分为SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气,若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的(NH4)2SO3溶液,则有关该溶液的下列关系正确的是 (填序号)。
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
i.得到MnSO4的化学方程式是
ii.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____;由图乙可知pH的降低 SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是 。
(14分)硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素,硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料(主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金)回收精炼硒的流程如下:
已知:
(1)Se的氢化物的电子式是____。
(2)步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾,目的是 。
(3)废气的主要成分是____ ;废渣II的主要成分是 。
(4)步骤④中主要反应的化学方程式是 ;步骤⑥反应的化学方程式是 。
(5)根据表中数据,步骤⑤最适宜的分离方法是 。
(16分)有机物5一甲基是一种医药合成中间体,某同学设计它的合成路线如下:
(1)①的反应类型是 。
(2)E的结构简式是 。
(3)A的结构简式是 ;③的反应条件和所需无机试剂是 。
(4)下列有关5一甲基茚()的说法正确的是 (填序号)。
A.一定条件下能与卤素单质发生取代反应
B.1 mol该物质最多与4 mol H2发生加成反应
C.一定条件下能发生加聚反应生成高分子化合物
D.与溴的四氯化碳溶液反应得到的产物不能使高锰酸钾酸性溶液褪色
(5)反应⑧的化学方程式是 。
(6)满足下列条件的G的同分异构体有 种;写出其中一种的结构简式 。
①分子中含有苯环且苯环上只有一个取代基;②能发生银镜反应。
下列说法中正确的是
A.布朗运动就是液体分子的热运动
B.对一定质量的气体加热,其内能一定增加.
C.物体的温度越高,分子热运动越剧烈,分子的平均动能越大
D.分子间的引力与斥力同时存在,斥力总是小于引力
X、Y、Z、Q、W均为短周期元素,原子序数逐渐增大。X、Q同主族,Q元素的焰色反应为黄 色;W的原子半径是同周期中最小的;X与Y、Z分别形成化合物甲、乙,甲、乙均由10电子分子构成,且能反应生成碱。下列说法不正确的是
A.X的单质和Q的单质均可用电解法制得
B.X与Z可形成同时含有极性键和非极性键的化合物
C.Q与W形成的化合物熔化或溶于水时均可发生电离
D.X、Y、Z三种元素形成的化合物一定能抑制水的电离