下列叙述中正确的是
A．图①中正极附近溶液pH降低
B．图①中电子由Zn流向Cu，盐桥中的Cl—移向CuSO4溶液
C．图②正极反应是O2＋2H2O＋4e¯ 
4OH¯
D．图②中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成
下列解释实验事实的方程式正确的是
A．氨水中滴入酚酞溶液，溶液变红： NH3·H2O 
NH4+ + OH—
B．90℃时，测得纯水中c(H+)·c(OH—) =3.8×10—13： H2O(l) 
H+(aq) + OH—(aq) 
H＜0
C．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2 +2H2O 2Fe2+ + SO42—+ 4H+
D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa＋CO2+H2O → 2C6H5OH＋Na2CO3
下列对应关系不正确的是
A．醋、味精——调味品
B．酒精、汽油——易燃液体
C．Na+、Fe3+——人体所需微量元素
D．废塑料瓶、铝制易拉罐——可回收垃圾
（14分）甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。
（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN—与Cl2发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN—可能被Cl2氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN—的电子式为
①甲同学认为SCN—中碳元素没有被氧化，理由是 。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN—中被氧化的元素是 。
③通过实验证明了SCN—中氮元素转化为NO3-，他的实验方案是____。
④若SCN—与Cl2反应生成1 mol CO2，则转移电子的物质的量是 mol。
（14分）2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一。下表是原料气按
投料，在
时，不同温度下SO2的平衡转化率。
（1）该反应是_ 反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）
时，将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应平衡时SO2的物质的量是 mol。
（3）硫酸厂尾气（主要成分为SO2、O2和N2）中低浓度SO2的吸收有很多方法。
①用氨水吸收上述尾气，若尾气中SO2与氨水恰好反应得到弱碱性的（NH4）2SO3溶液，则有关该溶液的下列关系正确的是 （填序号）。
②用MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
i．得到MnSO4的化学方程式是
ii．该吸收过程生成MnSO4时，溶液的pH变化趋势如图甲，SO2的吸收率与溶液pH的关系如图乙。
图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2转化为H2SO4生成H2SO4反应的化学方程式是____；由图乙可知pH的降低 SO2的吸收（填“有利于”或“不利于”），用化学平衡移动原理解释其原因是 。
（14分）硒34Se和碲52Te都是第VIA族元素，硒是分布在地壳中的稀有元素。工业上用硒鼓废料（主要成分硒、碲、碳、铜和铁合金）回收精炼硒的流程如下：
已知：
（1）Se的氢化物的电子式是____。
（2）步骤①中通人的氧气使硒鼓废料翻腾，目的是 。
（3）废气的主要成分是____ ；废渣II的主要成分是 。
（4）步骤④中主要反应的化学方程式是 ；步骤⑥反应的化学方程式是 。
（5）根据表中数据，步骤⑤最适宜的分离方法是 。
