Question

常温下有A、B、C、D分别是CH₃COONa、NH₄Cl、Na₂SO₄和盐酸四种溶液中的一种，已知A、B溶液的pH相同，A、C溶液中水的电离程度相同，下列说法正确的是

A． B溶液的pH<7 ，D溶液的pH>7

B． B溶液中水的电离程度最大

C． C与D等体积混合后，溶液中c(OH^-)=c(CH₃COOH)+ c(H＋)

D． A与B等体积混合后，溶液中c(NH₄⁺)> c(Cl^-)> c(H⁺) > c(OH^-)

Answer

C

【解析】

试题分析：A、A、B溶液的pH相同，上述4种溶液pH可能相同的只能是NH4Cl和盐酸，所以A、B是NH4Cl和盐酸中的一种；硫酸钠溶液呈中性，对水的电离无影响；醋酸钠溶液呈碱性，促进水的电离；又A、C溶液中水的电离程度相同，所以A是NH4Cl溶液，B是盐酸；C是CH3COONa，D是Na2SO4溶液。D溶液的pH=7，错误；B、B为盐酸，抑制水的电离，所以B溶液中水的电离程度最小，错误；C、C与D等体积混合后，Na2SO4不水解，CH3COONa水解，根据质子守恒规律，水电离产生的氢离子与氢氧根离子浓度相等，部分氢离子醋酸根离子结合成为CH3COOH，所以c(OH-)=c(CH3COOH)+ c(H＋)，正确；D、NH4Cl与盐酸等体积混合，溶液中的氯离子浓度一定大于铵根离子浓度，c(Cl-)> c(NH4+)，错误，答案选C。

考点：考查溶液酸碱性的判断，水电离程度的判断，离子浓度大小的比较