Question

关于图中各装置的叙述不正确的是

A． 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag₂S沉淀

B． 装置②能测量锌与硫酸的反应速率   

C． 装置③能验证铁的吸氧腐蚀

D． 装置④的X电极是负极，则能验证外接电源的阴极保护法

Answer

A

【解析】

试题分析：A． 装置①中向硝酸银溶液中加入NaCl,由于溶液中c(Cl-)c(Ag+)>Ksp(AgCl),所以会形成AgCl沉淀，但是在溶液中存在沉淀溶解平衡，若再向该溶液中加入Na2S溶液，由于在溶液中c(S2-)c2(Ag+) >Ksp(Ag2S),所以又形成Ag2S沉淀，这样就破坏了AgCl的沉淀溶解平衡，沉淀会又溶解，产生的离子又反应产生Ag2S沉淀，最终沉淀转化为黑色，但是不能验证AgCl和Ag2S溶解度的大小；B． 化学反应速率的快慢可以通过单位时间内产生氢气的体积的多少或产生相同体积的氢气需要时间的多少，因此可以用装置②能测量锌与硫酸的反应速率，正确；C． 若铁发生的是吸氧腐蚀，则装置中的气体压强会减小，水会进入导气管，因此装置③能验证铁的吸氧腐蚀，正确；D． 装置④的X电极是负极，观察钢铁腐蚀的速率比连接电源前腐蚀的快慢，从而能验证外接电源的阴极保护法，正确。

考点：考查实验装置与实验目的的关系的知识。