Question

A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g)  ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L^-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L^-1。则下列有关判断正确的是     

A．平衡向逆反应方向移动了             B． x+y＞z

C．B的转化率下降                     D．C的体积分数减小

Answer

B

【解析】

试题分析：达到化学平衡后测得A的浓度为0．20 mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，若平衡不发生移动，则压缩后A的浓度为0．40mol/L而实质上再次达到平衡时，测得A的浓度为0．35 mol·L-1，说明增大压强，平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：增大压强，化学平衡向气体体积减小的反应移动，所以x+y＞z。故选项B正确，选项A错误；平衡正向移动，反应物B的转化率增大，选项C错误；平衡正向移动，则生成物C的含量增大，即C的体积分数增大，选项D错误。

考点：考查压强对化学平衡、物质的转化率及平衡含量的影响的知识。