(16分) 以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如下图所示。
除去粗盐中的、和离子,加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)_____________ 。
A. B. C.
(2)将滤液的调至酸性除去的离子有___________________。
(3)人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。下图表示电解饱和NaCl溶液的装置,X、Y是石墨棒。实验开始时,在两边同时各滴入几滴酚酞溶液,请回答以下问题:X极上的电极反应式是_____,在X极附近观察到的现象是________________;Y电极上的电极反应式是______,检验该电极反应产物的方法是_______________ 。电解溶液的离子方程式是_____________________。
(4)若向分离出晶体后的母液中加入过量生石灰,则可获得一种可以循环使用的气体,其化学式是 _____________________ 。
(5)某同学设计一个燃料电池(如下图所示),目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。
根据要求回答相关问题:
①通入氢气的电极为 (填“正极”或“负极”),负极的电极反应式为 。
②石墨电极为 (填“阳极”或“阴极”),反应一段时间后,在乙装置中滴入酚酞溶液,_ 区(填“铁极”或“石墨极”)的溶液先变红。
③如果粗铜中含有锌、银等杂质,丙装置中反应一段时间,硫酸铜溶液浓度将 ,填“增大”“减 小”或“不变”)。精铜电极上的电极反应式为______________。
④若在标准状况下,有224m L氧气参加反应,则乙装置中铁电极上生成的气体在标况下体积为 ;丙装置中阴极析出铜的质量为 。
(9分) I:常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表
序号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=9 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.2 | 0.1 | pH<7 |
请回答:(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是______________ ___。
(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-) B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c __0.2mol·L-1(选填“>”、“<”或“=”)。混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>”、“<”或“=”)
从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>”、“<”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是______________________________________。
Ⅱ:室温下,若将0.1 mol·L-1盐酸滴入20 mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。
(1)NH3·H2O的电离方程式是 。
(2)b点所示溶液中的溶质是 。
(3)c点所示溶液中,离子浓度从大到小的关系为 。
(6分)水溶液中存在水的电离平衡。
(1)常温时,在稀溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积总是等于 。
(2)用“>”、“<”或“=”填空: 碱性溶液中,c(H+) c(OH-),在常温时pH 7。
(3)有下列几种溶液:A. NH3·H2O B. CH3COONa C. NH4Cl D. NaHSO4
常温下呈酸性的溶液有 (填序号)
用离子方程式或电离方程式表示这些溶液呈酸性的原因:___________________________________。
下列解释实际应用的原理表达式中,不正确的是
A. 用排饱和食盐水法收集:
B. 热的纯碱溶液碱性增强:
C. 向悬浊液中加入溶液:
D. 配制FeCl3溶液时为防止溶液浑浊常加入少量稀盐酸Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应:xA(g)+yB(g)zC(g) ΔH<0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.20 mol·L-1;保持温度不变,将密闭容器的容积缩小至原来的一半,再次达到平衡时,测得A的浓度为0.35 mol·L-1。则下列有关判断正确的是
A.平衡向逆反应方向移动了 B. x+y>z
C.B的转化率下降 D.C的体积分数减小
关于图中各装置的叙述不正确的是
A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的Ag2S沉淀
B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率
C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀
D. 装置④的X电极是负极,则能验证外接电源的阴极保护法