下列说法正确的是
A.糖类化合物都具有相同的官能团 B.酯类物质是形成水果香味的主要成分
C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇 D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基
[化学一选修5:有机化学基础1(15分)
相对分子质量为162的有机化合物G常用作香精,分子中C、H、O原子个数比为5:5:1。以甲苯为原料合成G的路线如下:
试回答下列问题:
(1)F的结构简式为_________,C中含氧官能团的名称是_________。
(2)试剂X的名称可能是__________。
(3)反应①~⑦中属于取代反应的是_________(填反应代号,下同),属于加成反
应的是__________,属于氧化反应的是_________。
(4)完成下列化学方程式:
C→D:_____________________________________________________。
F→G:_____________________________________________________。
(5)写出符合下列条件的G的同分异构体
a.分子内含苯环,核磁共振谱图有三个峰,其面积之比为2:2:1。
b.在一定条件下,l mol该物质与足量银氨溶液充分反应,生成4mol银单质。
[化学一选修3:物质结构与性质](15分)
(1)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是元素周期表原子半径最小的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子,w的原子序数为29。回答下列问题:
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________,1molY2X2含有键的数目为____ __________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高,其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体,元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
(2)铁元素能形成多种配合物,如:Fe(CO)x
①基态Fe3+的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18.则x=_________。常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于
(填晶体类型):
(3)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为 g/cm,阿伏加德罗常数为,求晶胞边长a=________cm。(用含的计算式表示)
(4)下列有关的说法正确的是_____________。
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能Ca0比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
[化学一选修2:化学与技术](15分)
水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。水的处理主要包括水的净
化、污水处理、硬水软化和海水的淡化等。
(1)海水的淡化常用的方法有_________、_________、电渗析法等。
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。
①阳极(惰性电极)的电极反应式为 __________________.
②淡水的出口为a、b、c中的_________ 出口。
③某出口排出的浓海水中溴元素的含量为0.68g/L,现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质,则处理l.0×10L该浓海水需标况下的氯气的体积为_________。
(3) K2FeO4是自来水厂常用的消毒、净化剂。工业上常用Fe(NO3)3溶液与浓KCIO溶液在强碱性环境中生成K2FeO4,该反应的离子方程式为___________________________.
(4)氯碱工业常用_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜电解槽电解精制的饱和食盐水, 若食盐水中含有杂质MgCl2则会对离子交换膜电解槽造成损害,其原因是_______ (用离子方程式表示)。
(5)工程塑料ABS合成时,用了以下三种单体:、
,请写出ABS的结构简式_______________________________。
(17分)合成氨工业上常用下列方法制备H2 :
方法:
方法:
试计算25℃时由方法②制备l000g H2所放出的能量为_________ kJ。
(2)在一定的条件下,将C(s)和H2O(g)分别加入甲、乙两个密闭容器,发生反应:
其相关数据如下表所示:
①T1_________T2 (填“>”、“=”或“<”);
T1℃时,该反应的平衡常数K=_________ 。
②乙容器中,当反应进行到1.5min时,H2O(g)的物质的量浓度范围是_________。
③一定条件下,在密闭恒容的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是_________。
A.
B.混合气体的密度保持不变
D.混合气体的平均相对分子质量保持不变
④某同学为了研究反应条件对化学平衡的影响,测得逆反应速率与时间的关系如图所示:
可见在t1、t3、t5、t7时反应都达了到平衡状态,如果t2、t4、t6、t8时都只改变了一个反应条件,则从t1到t8哪个时间段H2O (g)的平衡转化率最低_________,t4时刻改变的条件是__________。
⑤在25 ℃时,c mol/L,的醋酸与0.02mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性,
用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=_________。
(14分)氧化锌是橡胶、油漆、搪瓷、电缆、医药、电子、化学等工业的重要原料。以氧
化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下:
(1).浸出”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+、+、Mn2+等
杂质。物质A的作用是调节溶液的pH至5 4,物质A最好选择________。
A.NH3.H2O B.Na2CO3 C. H2SO4 D.ZnO
已知25℃时部分金属离子从开始形成氢氧化物沉淀到沉淀完全时溶液的pH如下表:
该温度下。
(2) KMnO4的作用是除去Mn2+和Fe2+,则KMnO4与Mn2+反应的离子方程式为_____________________________________;若溶液中,则处理1该溶液,Fe2+所消耗的KMnO4的质量为________g(保留两位有效数字)。
(3)杂质Cu2+、2+可利用置换反应除去,则物质B是_________。
(4)被灼烧的沉淀是,生成该沉淀的化学方程式为________。
如何检验该沉淀是否洗净?________________________________。